Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

Answer 1

D

A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（O^2-、Na⁺、Mg²⁺），根據核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；
B、X和Y元素能形成2種化合物，X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），故B錯誤；
C、W元素最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，是強酸，故D錯誤．
D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應的氫化物的穩定性：X_mY＞X_mR，故C正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期律的運用，做題時注意以下問題：①同周期、同主族內元素性質（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態氫化物的熱穩定性等）變化規律．②元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫．