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請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷，下列說法正確的是（）

A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小

D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A、Al為3s²3p¹，易失去一個電子，故第一電離能Al<Mg；
B、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；故還原性依次增強(qiáng)；
C、原子半徑依次減小，但離子半徑分兩部分，金屬離子比非金屬離子少一個電子層。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．共價化合物中可能不含極性鍵

D．金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦元素的某種核素是

，它的中子數(shù)是

A．46

B．22

C．68

D．24

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B．Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

C．可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁

D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)推斷正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M

B．離子半徑：M^—＞Z²^—

C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比M的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級

B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n²

C．核外電子的運(yùn)動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道

D．電子的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是(元素符號)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關(guān)于氫化物的敘述正確（）

A．D₂O與H₂O是同位素	B．SiH₄的穩(wěn)定性>CH₄的穩(wěn)定性
C．氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性	D．NaH是離子化合物，其電子式為Na⁺[ xH]

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