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決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度

B．反應溫度

C．使用催化劑

D．反應物的性質

解析試題分析：因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質．而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故D項正確。
考點：本題考查化學反應速率的影響因素。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L^-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　）

A．0.02 mol·L^-1·s^-1

B．1.8 mol·L^-1·s^-1

C．1.2 mol·L^-1·s^-1

D．0.18 mol·L^-1·s^-1

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH₄(g)＋4NO(g) CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．單位時間內消耗CH₄和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加CH₄的濃度，氮氧化物的轉化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH₃COONa固體
C．加入少量NH₄HSO₄固體	D．加入少量Na₂CO₃濃溶液

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃ (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是( )

A．該反應停止，N₂和H₂不再化合	B．N₂、H₂、NH₃濃度不變
C．N₂、H₂、NH₃濃度相等	D．N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1:3:2