【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的數(shù)目小于0.1NA
C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA
D.標準狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA
【答案】D
【解析】
A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1 molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1 molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
NA，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中微粒數(shù)目，故B錯誤；
C．一個膠粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D．標況下4.48 L CO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，一個CO2分子含電子數(shù)為22，一個N2O含電子數(shù)也為22，所以0.2mol混合物含電子4.4mol，故D正確；
故答案為D。
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【題目】化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得：
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面
B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應、加成反應、消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大
B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
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【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________。
(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體，至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應的離子方程式為_____。
(3)B 點含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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【題目】某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A. 閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)
B. 閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流計指針不發(fā)生變化
C. 閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)不變
D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計的示數(shù)相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答：
（1）下列說法正確的是__________。
A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色
B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4
C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性
D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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【題目】室溫時，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說法正確的是
A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)
B.反應S2－＋H2O
HS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7
C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
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