Question

【題目】室溫時(shí)，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在H2S溶液中，有=1.0×10-7，=7.0×10-15，=10-14。

A．HS-+H2OH2S+OH-，水解平衡常數(shù)為：

，＞，即HS-的水解程度大于電離程度，故有c(S2-)＜c(H2S)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)S2-+H2OHS-+OH-的平衡常數(shù)：，B錯(cuò)誤；

C．Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C正確；

D．NaHS與Na2S以任意比混合溶液中，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)＋2c(S2-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；

故選C。