Question

【題目】11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8molL﹣1 ， 溶液體積仍為100mL．產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產物可能是（ ）
A.SnO24H2O
B.Sn（NO3）4
C.Sn（NO3）2
D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：11.9g金屬錫的物質的量= =0.1mol，l2mol/L HNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2 ， 二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知，n（Na）=n（N）=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol， 設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol×（x﹣0）=0.4mol×（5﹣4），
解得x=+4，
又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3﹣）= =8mol/L，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO3）4 ，
故選A．
根據l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2 ， 利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價．