Question

【題目】根據題意填空：
（1）①標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ， 金屬M的相對原子質量為 ．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物質的量濃度為 ．
④質量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最大的物質的體積是；
（2）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL﹣1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、；
②應用托盤天平稱取KMnO4固體g．‘
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號） ．
A、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
B、加水定容時俯視刻度線
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

【答案】
（1）64g?mol﹣1,24,0.5mol?L﹣1,112L
（2）100ml容量瓶,膠頭滴管,7.9,AD
【解析】解：（1）①在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，其物質的量= =0.03mol，故該氣體的摩爾質量為 =64g/mol，所以答案是：64g/mol；

②MCl2的物質的量為 =0.1mol，故其摩爾質量為 =95g/mol，則M的相對原子質量為95﹣35.5×2=24，

所以答案是：24；

③碳酸鈉晶體的物質的量= =0.25mol，溶液中碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量，溶液物質的量濃度= =0.5mol/L，所以答案是：0.5mol/L；

④根據V= Vm知，相同質量、相同氣體摩爾體積時，氣體體積與摩爾質量成反比，所以體積最大的是H2，體積是 ×22.4L/mol=112L，所以答案是：112L；
（2）①還需要配制溶液的100mL容量瓶、用于定容的膠頭滴管，
所以答案是：100mL容量瓶；膠頭滴管；

②m（KMnO4）=cVM=0.5mol/L×0.1L×158g/mol=7.9g，
所以答案是：7.9；

③根據c= 知，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液濃度偏小，

A．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，導致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小，故正確；

B．加水定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，故錯誤；

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，溶液體積和溶質物質的量都不變，則配制溶液濃度不變，故錯誤；

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故正確；

故選AD．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．