【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）
A．少量的鈉保存在煤油中 B．鐵粉要密封保存并置于干燥處
C．濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中 D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數依次增大，其中元素X的基態原子有3個不同的能級，且3個能級中的電子數均相等。元素Y的核外p電子總數比s電子總數少1。元素Z的核外s電子總數與p電子總數相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數與周期數的差為4。元素E位于周期表的第10列。
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____________（用元素符號表示）。
（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K。據此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態核外電子排布式為_____________。
（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩定結構，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。
（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，在我國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________（用元素符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ）
A.弱酸溶液產生較多的氫氣
B.強酸溶液產生較多的氫氣
C.兩者產生等量的氫氣
D.無法比較兩者產生氫氣的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
B.水分子穩定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固
C.PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩定結構
D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO
，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)： ________________________。
(3)下列物質的分離和提純方法操作為
①油水混合物________；
②自來水制備蒸餾水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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