Question

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有 ， 屬于非電解質的有 ．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學方程式為 ．
（4）標準狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產生的現象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）產生紅褐色沉淀
（7）增強
【解析】解：（1）①液態氯化氫在水溶液中能導電，是電解質；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；④葡萄糖在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電，是非電解質；⑤Ba（OH）2在熔融狀態下能導電，是電解質；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；⑧氨水屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；⑨空氣屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是：①②③⑥，非電解質的有：④⑤；所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如HCl+KOH=H2O+KCl；所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：所以答案是：加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）n（CO2）= n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；所以答案是：4.48；（5）Fe3+的物質的量為 =0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質的量為0.1mol× =0.15mol，SO42﹣的物質的量濃度為 =1.5mol/L；所以答案是：1.5mol/L；（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發生聚沉，產生的現象是產生紅褐色沉淀；所以答案是：產生紅褐色沉淀；（7）氨水中的一水合氨是弱電解質，部分電離產生出自由移動的離子濃度較小，加入鹽酸后反應生成氯化銨是強電解質，完全電離，所以離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，所以答案是：增強；