Question

【題目】現有下列物質：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）FeCl3=Fe3++3Cl﹣
（3）HCO +H+=CO2↑+H2O
（4）FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl；SO42﹣；丁達爾效應
【解析】解：（1）②④在水溶液里或熔融狀態下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態導電，所以屬于電解質，所以答案是：②④；（2）FeCl3為強電解質，完全電離，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl﹣ ， 所以答案是：FeCl3=Fe3++3Cl﹣；（3）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以答案是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，所以答案是：FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，所以答案是：SO ；③膠體具有丁達爾效應，據此可以區分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，所以答案是：丁達爾效應．
【考點精析】本題主要考查了膠體的重要性質的相關知識點，需要掌握膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）才能正確解答此題．