Question

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯誤的是

A. 化學反應速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲

C. H2的轉化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

Answer 1

【答案】B

【解析】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入氮氣和氫氣發生的反應為：N2+3H22NH3，屬于反應前后氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，氫氣轉化率增大。A、乙容器中壓強大于甲，反應速率快，故A正確；B、乙容器中壓強大于甲，反應速率快，氫氣轉化率增大，平衡混合氣中H2的體積分數：甲＞乙，故B錯誤；C、乙容器中壓強大于甲，氫氣轉化率增大，故C正確；D、甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，平衡后氮氣濃度乙大于甲，故D正確；故選B。