Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11

 
25℃下，下列有關說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物質的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

Answer 1

D

試題分析：A、根據電離平衡常數可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，則濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＞10^－13mol/L，A不正確；B、水的離子積常數只與溫度有關系，常溫下物質的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＝H₂CO₃＝HCN，B不正確；C、根據電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN。由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，所以物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaCN＞NaHCO₃＞CH₃COONa，C不正確；D、濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaCN，CN^－水解溶液顯堿性，則c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L，D正確，答案選D。