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在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－)	B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)	D．OH^-物質(zhì)的量

試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH_-。加水稀釋，各種微粒的濃度都減小，電離平衡向正向移動，產(chǎn)生更多的銨根離子和氫氧根離子。A每產(chǎn)生一個氫氧根離子，就產(chǎn)生一個銨根離子，所以c(NH₄^＋)/c(OH^－)不變。錯誤。B使得NH₃·H₂O濃度減小的更多，c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大。正確。C.c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)減小。錯誤。D．OH^__物質(zhì)的量減小。錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃時，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是。

A．

B．

C．

D．

（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當(dāng)V＝20時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為 (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導(dǎo)電性實驗，若與CH₃COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O

CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（）
①④⑥ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7 ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng) ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③　　

B．②③④

C．①④　　

D．①②④

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