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下列關于電離常數(K)的說法中正確的是(　　)

A．電離常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離常數相互關系為：K₁<K₂<K₃

試題分析：電離常數與化學平衡常數類似，用來表示弱電解質的電離程度，電離常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱，A正確；電離常數(K)只與溫度有關系，B、C均不正確；多元弱酸各步電離常數相互關系為K₁＞K₂＞K₃，D不正確，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對電離平衡常數的熟悉了解程度，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生分析、歸納和總結問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質的量濃度相同時，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時，三種酸的物質的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為 (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有關說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物質的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A．0. 1 mol?L^－¹ HA中c(H⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol?L^－¹ HA與 0. 1 mol?L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na⁺)= c(A^－)

C．0. 1 mol?L^－¹ NaA 中c(Na⁺)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H⁺)

D．0. 1 mol?L^－¹ HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（）

化學式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^－