Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟:

試回答下列問題：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）試劑②可以選用_______；反應的離子方程式為：__________________________；

（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】 過量的石灰乳或過量NaOH 過濾 鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

【解析】(1)MgSO4與NaOH或石灰乳反應生成了Mg(OH)2，離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應過量，故答案為：過量的石灰乳或NaOH；

(2)因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；

(3)Mg(OH)2與HCl反應生成了MgCl2和H2O，方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案為：鹽酸(HCl)；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。