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【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是（）
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S

【答案】A
【解析】解：Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，過氧化氫分解生成氧氣，2H2O2=2H2↑+O2↑，稀硫酸沒有強氧化性，則反應(yīng)中S元素沒變價，所以不能生成S、CuS、Cu2S，Cu可能過量，所以容器底部有少量固體為Cu；故選A．
Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，過氧化氫分解生成氧氣，2H2O2=2H2↑+O2↑，根據(jù)反應(yīng)分析．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟:

試回答下列問題：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）試劑②可以選用_______；反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（）
A.范德華力
B.離子鍵
C.共價鍵
D.金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）B的分子式為_______。

（3）②的反應(yīng)方程式為_______。

（4）①和③的反應(yīng)類型分別是_____, ______。

（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應(yīng)。請寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應(yīng)的化學方程式____________________。

（7）A的同分異構(gòu)體中不含累積二烯(C=C＝C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀經(jīng)還有_______種（不考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝

C．明礬可用作自來水消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關(guān)于它的說法正確的是

A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質(zhì)子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni(OH)2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
	3.80	4.80	x	0. 20	0.15	<0.001	……

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+“恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________；此時Ni2+是否已開始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質(zhì)量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數(shù)點后兩位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2