Question

【題目】利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品。海帶提碘的流程如下：

（1）CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。

（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是____________。

（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：__________

Answer 1

【答案】 極性 非極性 坩堝、玻璃棒 坩堝鉗　(寫對兩個即可) 灼燒時碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發，有氫氧化鈉時I2會轉化成為無機鹽,能減少碘的揮發 下 I2、I－ I2+5Cl2+6 H2O→2HIO3+10HCl

【解析】（1）四氯化碳是空間正四面體，為非極性分子，共價鍵為極性鍵；（2）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三角支撐，然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，加熱時用玻璃棒攪拌，取用坩堝用坩堝鉗，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒、坩堝鉗；（3）碘易與NaOH溶液反應，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，有氫氧化鈉時I2會轉化成為無機鹽，可減少碘的損失；（4）氯氣氧化碘離子為碘單質，碘單質易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分層后在下層，向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下層呈紫紅色，如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色是氯氣氧化碘單質為碘酸，整個過程中被氧化的微粒是I2、I-，氯氣氧化碘單質生成碘酸，本身被還原為氯化氫，反應的化學方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。