Question

【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）

A. Na2S2O3在該反應中做還原劑

B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象

C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，H2SO4為氧化產物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，NaCl和HCl為還原產物，Cl2為氧化劑。

A、根據上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；

B、Na2S2O3過量時，發生反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液會出現渾濁的現象，故B不符合題意；

C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應轉移電子的物質的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；

D、根據上述分析可知，氧化產物為H2SO4，還原產物為NaCl和HCl，根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選C。