Question

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯(cuò)誤的是

A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/L	B．水的電離程度變大
C．n（Cl-）無(wú)變化	D．pH小于a+1

Answer 1

B

試題分析：氯化銨溶于水電離出NH₄^＋、Cl^－，其中NH₄^＋水解溶液顯酸性。稀釋促進(jìn)水解，據(jù)此可以判斷。A、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變，因此稀釋后c（NH₄Cl）＝＝0.02mol/L，A正確；B、稀釋促進(jìn)水解，但溶液的酸性降低，所以水的電離程度降低，B不正確；C、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變，因此n（Cl^-）無(wú)變化，C正確；D、稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，所以稀釋后溶液中氫離子的濃度大于原來(lái)的，所以pH小于a+1，D正確，答案選B。