Question

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是   (填編號);其pH為     (填數值)；pH最大的是          (填編號)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄      ⑤HClO₄
(2)下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據上述反應，總結出復分解反應發生的一個規律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是               ,
請寫出反應的離子方程式：                                。

Answer 1

(1)④  1 ②

(1)5種溶液中H₂SO₄、HClO₄為強酸，相同濃度時H₂SO₄的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根據“酸越弱越水解”并結合題干信息，相同濃度時NaCN堿性強，則對應的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO₃^2-對應酸為HCO₃^-,此處易將Na₂CO₃溶液堿性更強誤認為H₂CO₃酸性最弱。
(2)從題給3個轉化可以看出，反應之所以能夠發生，是因為生成溶解度更小的物質。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能夠轉化為黃色沉淀AgI