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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

A．CH₃COOH＋OH^－

CH₃COO^－+H₂O

B．HCO₃^—+ H₂O

CO₃^2- + H₃O⁺

C．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．S^2- + H₂O

H₂S+ OH^-

試題分析：A是酸堿中和反應(yīng)。錯(cuò)誤。B是HCO₃^—的電離作用。錯(cuò)誤。C是NH₄⁺的水解作用，書寫正確。D．是S^2-的水解作用。但多元弱酸的酸根離子的水解時(shí)分步進(jìn)行的，應(yīng)該以第一步水解為主。水解的離子方程式是: S^2- + H₂O

HS-+ OH^-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．c（CN^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

B．c（Na⁺）＞c（CN^—）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CN^—）+ c（OH^—）

D．2c（OH^—）+ c（CN^—）=2c（H⁺）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無(wú)氣體生成。
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
探究一亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
A．濃H₂SO₄   B．堿石灰 C．無(wú)水CaCl₂
探究二亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定及性質(zhì)驗(yàn)證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO₄溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。
探究三  反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO₃^-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。