【題目】化學與環境、材料、信息、生活關系密切,下列說法正確的是 ( )
A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質
B. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效,這與蛋白質變性有關
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO
。
（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。
（3）若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為____。
（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。
（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。
（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）
（7）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。
（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。
(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法 制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的化學方程式為_____________________________________，
氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3＋發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青島高三上學期期末)工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀，反應原理為
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為_________________________________________________________________。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO
＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。
A．水 B．NH4Cl、異丙醇
C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B. 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C. 所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
D. 化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化
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【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：
①寫出D單質的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；
③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________；
④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,
（生成物對環境友好無污染）
當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:
步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為:_____________。
（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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