【題目】利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
（1）寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。
（2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。
（3）原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（4）X溶液中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應
【答案】 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 陽 還原
【解析】試題分析：（1）反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子發(fā)生氧化反應，Fe3＋得電子發(fā)生還原反應；原電池中正極發(fā)生還原反應、負極發(fā)生氧化反應。（2）根據(jù)電池總反應，正極是氯化鐵發(fā)生還原反應；為防止銅發(fā)生自放電，銅與Y溶液不能反應；
（3）原電池中陽離子移向正極；（4）原電池中正極發(fā)生還原反應、負極發(fā)生氧化反應。
解析：（1）反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e3＋得電子發(fā)生還原反應；原電池中正極發(fā)生還原反應，所以C是正極，正極反應式是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；負極發(fā)生氧化反應，Cu是負極，負極反應式是Cu－2e－=Cu2＋；。（2）石墨是正極，正極反應是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，所以圖中X溶液是FeCl3，Cu是負極，Y溶液是CuCl2；（3）原電池工作時陽離子移向正極，石墨是正極，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動；（4）石墨是正極，所以X溶液在石墨電極發(fā)生氧化反應。
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：
反應前 反應后
（1）該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為______________；
（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是__________________________________________________________；
（3）該化學反應的基本類型為_________________________________；
（4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應中____________（填“是”或“不是”）催化劑。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的表示確的是
A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖
只能表示12C原子
B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合價為+2
C. 
系統(tǒng)命名法為3-丁烯
D. 甲基的電子式為:
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時的反應為4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列說法正確的是( )
A. Li為電池的正極
B. 電池工作時，Li＋向負極移動
C. 正極的電極反應式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－
D. 將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定實驗類似，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未
知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，回答下列問題：
（1）滴定前潤洗滴定管的操作方法__________。
（2）某同學測得的實驗數(shù)據(jù)如下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
亞硫酸氫鈉溶液體積mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初體積mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末體積mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待測液亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度________。
（3）滴定前平視高錳酸鉀液面，達滴定終點后仰視液面，則計算值比實際值___（填“偏高”或“偏低”或“不變”） 。
（4）常溫下0.1000mol/L亞硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關系如圖所示，已知lg2=0.3，則原亞硫酸氫鈉溶液的pH=_______：
（5）取上述亞硫酸氫鈉溶液1L，先加入氫氧化鈉固體，使溶液的pH=10，（假定加固體后溶液的體積不變），則該溶液能溶解硫酸鋇的物質(zhì)的量n=______（已知該溫度時KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com