【題目】下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。制備裝置如下圖所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都為濃硫酸）
（1）用同一裝置Ⅰ、Ⅱ、III分別制備純凈干燥的NO和Cl2，下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | ②___ | 水 |
（2）A的作用____________________________。
（3）NOCl的電子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl2制備NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;裝置如上圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅷ中吸收尾氣時，Cl2發生反應的離子方程式為________________。
（5）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
（1）寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。
（2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。
（3）原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（4）X溶液中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應
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【題目】利用碳納米管能夠吸附氫氣，設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是( )
A. 電池放電時K＋移向正極
B. 電池放電時負極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C. 電池充電時鎳電極上NiOOH轉化為Ni(OH)2
D. 電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.進入煤礦井時，用火把照明
B.節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
尾氣處理
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式____________________________，NA表示阿伏加德羅常數的值，若有4 mol的HCl被氧化，則轉移的電子總數為______；將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。
(2)現有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液，則Y溶液應選用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc(OH-)]的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是
A. 此溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a
B. M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同
C. Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積
D. N點溶液加水稀釋，
減小
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