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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】綠色化學實驗已走進課堂,下列做法符合綠色化學的是

實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置

實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

【答案】C

【解析】試題分析:實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置,在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環境,故符合綠色化學的要求.實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置,用沾有堿液的棉團可以吸收多余的氯氣,防止污染環境,因此也符合綠色化學的范疇.實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗,揮發的氯化氫和氨氣會污染大氣,因此不符合綠色化學的要求.實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應,生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面,也可以做到防止污染環境,也符合綠色化學的要求.綜上所述①②④符合要求,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料

C. 熱穩定性:XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸,可看到雞蛋白變色,這種現象稱為( )

A.焰色反應B.顏色反應C.顯色反應D.沉淀反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的CuOH2制備Cu2O

方法c

電解法,反應為2Cu + H2O Cu2O + H2

方法d

用肼(N2H4)還原新制CuOH2

1已知:2Cus)+1/2O2g=Cu2OsH =-169kJ·mol-1

Cs)+1/2O2g=COgH =-110.5kJ·mol-1

Cus)+1/2O2g=CuOsH =-157kJ·mol-1

則方法a發生的熱化學方程式是:________________________。

2方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖所示

該離子交換膜為______離子交換膜,該電池的陽極反應式為:_____________ 鈦極附近的pH________ 增大、減小、不變)。

3方法d為加熱條件下用液態肼(N2H4)還原新制CuOH2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學方程式為____________。

4在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對比實驗的溫度T2_____ T1(填“>”“<”“=”)。

②實驗①前20 min的平均反應速率vO2=______

③催化劑催化效率:實驗①______實驗② “>”、“<")。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[方案一]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量。

1實驗中發生反應的化學方程式是___________________________。

2稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將_________偏高、偏低無影響)。

[方案二]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20,1.01105Pa)的體積。

〖問題討論〗3同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗:

①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填滿。)②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________

③實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為最合理的是__________(有幾個選幾個)。

A.等待實驗裝置冷卻后再讀數

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

4仔細分析實驗裝置后,同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_________________________

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_________mL。(用含V1、V2的式子表達

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )

A. 能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣

C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀

D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發現生物體內有七十多種酶的活性與Zn2+有關,這說明無機鹽( )

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態有重要作用

C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

D. 對調節細胞內溶液的濃度有重要作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業合成氨,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示,據圖回答問題:

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低______(填“升高”或“降低”或“不變”)理由是________________

(2)該反應在恒溫恒容條件下進行,下列選項一定能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A3v (N2)=v(H2)

B.單位時間內每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2

C.單位時間內每斷裂amol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵

Dc(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E.氣體總密度不變

F.氣體平均摩爾質量不變

(3)該反應平衡常數表達式為:K=_______,當濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時,反應向右進行。

(4)450℃時該反應的平衡常數_______500℃時的平衡常數(填“<”、 “>”或“=”)。

(5)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉化率,可以采取的合理措施有_____(填字母代號)。

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.增加N2的濃度 d.增加H2的濃度 e.分離出NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中,等反應停止后,實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(  )

A. 蒸發皿:蒸發后灼燒

B. 燒杯:冷卻、結晶、過濾

C. 分液漏斗:分液

D. 分液漏斗:加萃取劑,振蕩靜置分層后分液

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同步練習冊答案
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