【題目】下列圖示與對應敘述相符的是（ ）
A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系
【答案】C
【解析】A、對可逆反應2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)，增大壓強，反應速率加快，達平衡的時間縮短，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正確向移動，A的百分含量降低，與圖象不符，選項A錯誤；B、CH3COOH溶液中通入氨氣，二者反應生成氯化銨，溶液中自由移動離子濃度增大，導電性增強，與圖像不符，選項B錯誤；C、圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑，選項C正確；D、一定濃度碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發生的反應依次為Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，開始沒有二氧化碳生成，與圖像不符，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發生的反應aA(g)+bB(g)
xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指
A. 平衡混合氣的密度
B. 平衡混合氣中B的百分含量
C. 平衡混合氣的總物質的量
D. 平衡混合氣的平均相對分子質量
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【題目】【鎮江市2017屆三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：
在T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應，反應過程中測定的部分數據見下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有關說法正確的是
A．反應在0～2 min內的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應的ΔH＞0
C．在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應將向正反應方向進行
D．在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達到平衡時，α-氯乙基苯(g)的轉化率小于20%
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【題目】配置一定體積、一定物質的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是
A. 容量瓶內有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯中轉移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯
C. 定容時觀察液面時俯視定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風化
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。Fe與N相比，第一電離能較大的是_______________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型為_______________和_______________。
（3）C、N、O三種元素形成的氫化物沸點從高到低的順序為：_____________,原因是________________。
（4）1molN2分子中含有σ鍵____________mol，含π鍵______________mol。
（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(xn) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2 所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。
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【題目】已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最強的是
A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4
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【題目】2010年春季，我國南方發生了大面積旱災，人畜飲水困難。結合所學知識分析，生物體沒有水就不能生活的根本原因是 ( )
A. 大部分水在細胞里可以自由流動
B. 水在細胞中以自由水和結合水兩種形式存在
C. 細胞內的化學反應都離不開水
D. 水在不同生物細胞中含量各不相同
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