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【題目】配置一定體積、一定物質(zhì)的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是

A. 容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯

C. 定容時觀察液面時俯視定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風化

【答案】B

【解析】A. 容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B. 溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B正確；C. 定容時觀察液面時俯視定容，溶液體積減少，濃度偏高，C錯誤；D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風化，溶質(zhì)增加，濃度偏高，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】關于阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（）

A. 濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子

B. 0.1mol·L-1 HCOOH 電離得到NA個H+

C. 乙醛與足量的銀氨溶液反應，一共斷裂2NA個共價鍵

D. 銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，失去2NA 個e-

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

A.乙醇和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.四氯化碳和碘

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【題目】【湖南省2017屆考前模擬卷（3）】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是

A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D．a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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【題目】過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是

A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是（）

A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關系

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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)