Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是： ( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變濃度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，K=1600（mol/L）-2，故B正確；增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定不變，故D錯(cuò)誤。