Question

【題目】在一密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強　 B．減小壓強　 C．升高溫度

D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣

t1時刻____；t3時刻____；t4時刻____。

(2)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_____(填選項)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　 C．t3～t4　 D．t5～t6

(3)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_____。

Answer 1

【答案】 C E B A 5∶6

【解析】(1)t1時，v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應方向移動，所以t1時改變的條件是升溫，答案選C；t3時，v(正)、v(逆)同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑，答案選E；t4時，v(正)、v(逆)同時減小，但平衡向逆反應方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強，答案選B；(2)根據圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內平衡均向逆反應方向移動，NH3的含量均比t0～t1時間段的低，所以t0～t1時間段內NH3的百分含量最大，答案選A； (3)設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，則反應后氣體總的物質的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比＝＝＝。