【題目】某有機化合物僅由碳、氫，氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若分子中氧的質量分數為50％，則含C原子個數最多為 （ �。�
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一反應:2A+B
2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. T1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D. 在達到平衡的過程中,c點v(正)
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是： ( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為60％
B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變濃度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態水，則原混合氣體中的H2和CO的物質的量之比為( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
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【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示。
請回答下列問題。
(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是____________________。
有關反應的化學方程式為_________________________。
(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。
(3)曲線由c以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。
II．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有：______________、_________________；
（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；
（3） 實驗中現有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________。
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【題目】下面為元素周期表的一部分,根據元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題
（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態是__________
（2）用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________
（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________
（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________
（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________
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