【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.2L
亞硫酸溶液中含有的
離子數為
B.室溫下，1L
的NaOH溶液中，由水電離的
離子數目為
C.標準狀況下，46g
氣體的分子數為
D.某密閉容器中盛有
和
，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于
【答案】D
【解析】
A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離；
B、
的氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自于水的電離；
C、46g 
的物質的量為1mol，而二氧化氮中存在平衡：
；
D、合成氨的反應為可逆反應。
A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于
個，故A錯誤；
B、的氫氧化鈉溶液中，氫氧根濃度為
，幾乎全部來自氫氧化鈉的電離，而氫離子的濃度為
全部來自水的電離，由于水電離出的氫離子濃度和氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度也為，則物質的量為
，個數為
個，故B錯誤；
C、46g 的物質的量為1mol，而中存在平衡：，則導致分子個數減少，故分子個數小于
個，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，則轉移的電子數小于
個，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示
請根據以上信息回答下列問題：
(1)C的結構簡式為____________， E中所含官能團的名稱是____________；
(2)寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；
②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。
(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )
A.當加入
mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度
B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為
C.Y點對應的溶液中：
D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
下，弱電解質的電離平衡常數
，下列說法正確的是
A.用
的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑
B.
的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：
C.pH相同的
、
的兩種溶液的
：
D.
的醋酸與
的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列實驗現象的說法不正確的是
A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小
B. 實驗1，由噴泉現象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實驗1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實驗2，加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
（1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：
①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應過程中 CO2 的體積分數 φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數 K＝_____。
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間
B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH
）
C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5
D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡，查得如下資料：
難溶電解質 | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（溶解平衡常數） | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據上述數據進行的預測不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數為4.0×10－36，現將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是( )
A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小
B.反應后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C.反應后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1
D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變
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