Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：（1）請從下表中實驗現象（Ⅱ）（填A、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對應的實驗現象，填入答案（Ⅲ）中．

實驗方案（I）	實驗現象（Ⅱ）	答案（III）
		實驗方案I	實驗現象II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸 水反應，再向反應液中滴 加酚酞	A浮與水面，劇烈反應，放出氣體， 熔成-個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色．	1
2．向新制的H2S飽和溶 液中滴加新制的氯水	B．產生大量氣體，可在空氣中燃 燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體 可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸 反應	D．劇烈反應，產生的氣體可以在 空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol/L的鹽酸 反應	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號

Na、Mg、Al、S、Cl

，從實驗結果可以得出的結論是

同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

．

Answer 1

分析：根據金屬的活潑性來確定金屬和水以及酸反應的現象以及劇烈程度的大小，根據實驗步驟確定所研究的同周期元素的原子并總結遞變規律．

解答：解：用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，產生大量氣體氫氣，該氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色；
向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫單質置換出來，生成淡黃色沉淀；
鈉與滴有酚酞的冷水反應，現象是：浮與水面，劇烈反應，放出氣體，熔成-個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色；
鎂帶與2mol/L的鹽酸反應劇烈，反應產生的氣體可以在空氣中燃燒，故選C，向AlCl₂溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失，故答案為：


（2）根據實驗步驟可知分析的是元素Na、Mg、Al、S、Cl的性質遞變規律，即同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：Na、Mg、Al、S、Cl，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

點評：本題考查學生同一周期元素性質的遞變規律知識，結合試驗的方式考查，增加了題目的處理難度．