Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	B．有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應	D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量	E．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：

驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律

（2）實驗用品：儀器：①砂紙②

燒杯

③

試管

④

試管

⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl₃溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象和有關離子方程式）

實驗方案	實驗現象 （填寫字母）	有關離子方程式
①	B	Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②	A	2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③	E	Mg+2H+═Mg2++H2↑
④	C	2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤	D	補全離子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O

（4）實驗結論：

同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱

．

Answer 1

分析：（1）從題意和所做實驗分析；
（2）從實驗所需裝置思考；
（3）從實驗現象和發生的反應思考；
（4）從反應現象對比分析．

解答：解：（1）根據題意“某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律．
故答案為：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）②做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，③做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中進行，④做鋁條與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中反應，
故答案為：②燒杯 ③試管  ④試管；
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B．②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，
反應方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即A．③鎂
帶與2mol/L的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即E．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈．④鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其
化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化
鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失，即D．本實驗發生反應的離子方程式是：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．故答案為：①B； ②A；2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑；③E；④C；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；⑤D；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O； 
（4）根據實驗①②，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據③④，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．故答案為；同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

點評：本題把金屬元素的性質與實驗結合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規律，具有較大的思維容量，能較好地訓練學生比較、歸納、分析、思考的能力．