Question

【題目】下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③純醋酸；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥酒精。

I．屬于非電解質(zhì)的是_______________________；（填序號）

Ⅱ.(1)NaHCO3是一種 _________________（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；

(2)寫出HCO3-水解的離子方程式：_____________________________________；

(3)常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________。

III.Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

(2)溶液中由水電離出c(OH-)=______________；

(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH=____________。

Answer 1

【答案】②⑥ 強(qiáng) HCO3-+H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 0.05 mol/L 1.0×10-13 mol/L 2

【解析】

I.水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；

Ⅱ.(1)在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的為弱電解質(zhì)；

(2)HCO3-水解生成碳酸和氫氧根離子；

(3)0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

Ⅲ.(1)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1 mol Ba(OH)2電離產(chǎn)生2 mol OH-，所以c(OH-)=2c[Ba(OH)2]，據(jù)此解答；

(2)Ba(OH)2溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c(OH-)等于溶液中水電離出c(H+)；

(3)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)，堿與酸體積分別為1 L、9 L，分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量，二者發(fā)生酸堿中和，所得溶液pH=11可知堿剩余，求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)：Kw= c(H+)·c(OH-)計算解答。

I.①Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2由分子構(gòu)成，在水溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，SO2不能電離產(chǎn)生離子，在熔融狀態(tài)也不能電離，因此是不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

③純醋酸由分子構(gòu)成，在水中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④NaHCO3、⑤Ba(OH)2都是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)；

⑥酒精由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于非電解質(zhì)；

故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號為②⑥；

Ⅱ.(1)NaHCO3是鹽，在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

(2)HCO3-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，生成碳酸和氫氧根離子，水解的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)>c(H+)，說明HCO3-水解程度大于其電離程度，HCO3-由于水解和電離而消耗，則c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)> c(OH-)，溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解，則c(OH-)>c(H2CO3)，因此溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；

Ⅲ.(1)pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13 mol/L，c(OH-)==0.1 mol/L，所以c[Ba(OH)2] =0.5×c(OH-)=0.05 mol/L；

(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子全部由水電離產(chǎn)生，又因為由水電離出c(OH-)與由水電離產(chǎn)生c(H+)相等，故水電離出c(OH-)= c(H+)=10-13 mol/L；

(3)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)，堿與酸體積分別為1 L、9 L，則n(OH-)=0.1mol/L×1 L=0.1 mol，n(H+)=c(HCl)×9 L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1 mol-c(HCl)×9 L；

由混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 mol/L，則混合后c(OH-)==10-3 mol/L，即：=10-3 mol/L，解得：c(HCl)=10-2 mol/L，根據(jù)pH=-lg c(H+)，所以HCl溶液的pH=2。