Question

【題目】已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是(　　)

A.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

B.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中約為1.02×10－3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI=AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 mol·L-1×5mL10-3＝5.0×10-5mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，剩余的AgNO3為0.01 mol·L-1×8 mL×10-3L·mL-1-5.0×10-5mol＝3.0×10-5mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)后，KCl過量，生成AgCl為3.0×10-5mol，所以離子濃度c(Cl－) >c(Ag＋)，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，故B項正確；

C．由25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10-5mol·L-1可求Ksp(AgI)= c(Ag＋)c(I-)=(1.23×10-8)2=1.5110-16, Ksp(AgCl)= c(Ag＋)c(Cl-)=(1.25×10-5)2=1.5610-10，所以Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，故C錯誤；

D．混合溶液中===1.03×106，故D錯誤；

故答案：B。