【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
【答案】D
【解析】
A、CH3COOH的
，取B點狀態分析，
=1，且c(H+)=1×10-4.7，所以Ka=1×10-4.7，故A不符合題意；
B、C點狀態，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)＞c(CH3COO-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，pH=8.85，故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合題意；
C、根據電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B點溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；
D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點的溶液中，c(H+)> c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)>0.1mol/L，故D符合題意；
故答案為D。
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O4
2NO2 △H＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝
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【題目】25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大
B.溶度積常數Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向逆向移動
D.PbI2的溶解度不變
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【題目】（1）反應mA＋nB
pC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系___。
②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H___0。
（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應達平衡，此時SO2的濃度為0.2mol/L，完成：
①SO2的轉化率為___。
②用O2表示的化學反應速率為__。
③平衡常數為__。
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =______________________(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) =
H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
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【題目】甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：
第一步：
第二步：
第三步：
中
其中
表示氯原子，
表示甲基
，下列說法不正確的是（ ）
A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應
B.
C.形成
中
鍵放出的能量比拆開
中化學鍵吸收的能量多
D.若是甲烷與
發生取代反應，則第二步反應
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【題目】ag鐵粉和銅粉的混合物加入到100mLbmolL-1FeCl3溶液中，固體全部溶解，再向此溶液中不斷加入鐵粉，當鐵粉質量加至0.1ag后開始有固體析出，當鐵粉加至ag時，剩余固體質量為ag。
（1）a與b的關系為___
（2）ag鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的質量為___g（用含a的式子表示）。
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【題目】環戊二烯(
)是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
環戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，結構簡式為
)，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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