【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 （ ）
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表中有8個(gè)主族B.元素周期表中有7個(gè)周期
C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為100%，請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_________________。
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。
（4）下列說法正確的是_________________。
A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C
B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
C．在制備D時(shí)，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應(yīng)物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個(gè)
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ：
A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 
、
的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同
D. NaOH、
晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
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【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol
Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；
(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。
A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E．縮小容積
F．使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將______。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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