【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A.加入的堿過量
B.反應后溶液中c（A－）＝c（M＋）
C.混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
D.生成的鹽發(fā)生水解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
B. 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子
C. 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA
D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中產生氣泡最快的是 （ ）
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是
A. 結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以
B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大
C. 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大
D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑
B. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
C. 電解質能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液
D. 負極反應Li - e-=Li+
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
