【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B. 標準狀況下，22.4LCH3OH含有NA個分子
C. 常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+
D. 標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數為2NA
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【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復合肥。工業上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質]為原料，生產磷酸二氫鉀的流程如下：
(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為___________________________________________________。
該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產率明顯降低，其原因是___________________________________。
(2)“反應”中加入有機堿——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。
(3)“反應”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數δ隨pH的變化如右圖所示。
①“反應”中，當pH＝____時，停止加入三辛胺。
②使用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________________________________________。
(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態有機物。
②磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3＋有較強的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3＋有較強的萃取作用。
請根據題中信息，補充完整“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有機層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
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【題目】（1）現有下列4種物質：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，受熱易分解的是______________；（填序號，下同）；可作氧氣干燥劑的是______________；屬于氧化物的是______________。
（2）選擇裝置，完成實驗。
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A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。
③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。
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【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：
（1）100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常數K為___________。
（2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分數增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時間內消耗N2O4和NO2的物質的量之比等于1：2
（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。
（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是
[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，Fe(OH)2的ksp為8×10－16]
A. 曲線A表示c(Fe2+)
B. 當V(NaOH)=30mL時，Fe2+開始沉淀
C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取w g草酸晶體，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。
所發生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有_____（填序號），還缺少的儀器有_____。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺。
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。
（3）誤差討論：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_____。
（4）在滴定過程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L1，由此可計算x值是_________。（用代數式表達）
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【題目】氨甲環酸(G)，別名止血環酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式是___________。
(2)C的化學名稱是___________。
(3)②的反應類型是___________。
(4)E中不含N原子的官能團名稱為___________。
(5)氨甲環酸(G)的分子式為___________。
(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：______________________。
a含苯環 b.與硝化甘油具有相同官能團 c.核磁共振氫譜有三組峰
(7)寫出以
和
為原料，制備醫藥中間體
的合成路線：_______________________________________________________(無機試劑任選)。
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【題目】鹽酸普魯卡因是外科常用藥，化學名：對
氨基苯甲酸
二乙胺基乙酯鹽酸鹽，其結構為：
，作為局部麻醉劑，普魯卡因在傳導麻醉，浸潤麻醉及封閉療法中均有良好藥效。它的合成路線如下：
已知：
i甲基為鄰對位定位基，使后續基團進入鄰對位；羧基為間位定位基，使后續基團進入間位。
ii
(1)A的分子式為C2H4O，核磁共振氫譜中只含有一個峰，請寫出A的結構簡式______。
(2)寫出D中所含有的官能團名稱______。
(3)寫出反應
的試劑和條件______，反應①與②的順序是否可以顛倒______
填“是”或“否”
，原因是______。
(4)由C到D的反應類型為______。
(5)寫出B、D反應生成E的方程式______。
(6)M在組成上比C多1個-CH2-原子團，其結構滿足下列條件的同分異構體有______種。
①含有苯環②屬于氨基酸
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