【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是( )
A. 干冰升華B. 酸堿中和
C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。
A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B. 標準狀況下，22.4LCH3OH含有NA個分子
C. 常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+
D. 標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數為2NA
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【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖
甲組 乙組
（甲組）氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為___________，加熱后產生黑色的氧化銅。
（乙組）為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
（查閱資料）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
（提出猜想）根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
（實驗與結論）
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。
（交流與反思）（1）乙同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。
（2）在化學反應中，相同的反應物因其質量比不同可能會導致生產物不同，請另舉一例______（寫出反應物即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學創始人維爾納發現，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。
①根據上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經X射線衍射測定發現，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母，下同），除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置______。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為______。
（3）裝置A中①的名稱是_______。進水的方向是從______口進水。
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