Question

【題目】已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總能量為867.9 kJ,并生成18 g液態水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數最接近于 （ ）

A.80%B.60%C.40%D.20%

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經完全燃燒后生成18 g液態水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計算出CO燃燒放出來的熱量為867.9 kJ -285.8 kJ =582.1kJ，故CO的物質的量是： ，混合前CO的體積分數為： ，接近40%；

故選C。