Question

下列有關說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少

C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發進行，則其△H＞0

D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

Answer 1

C

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，水溶液中部分電離，所以pH>1，錯誤；B、鉛蓄電池在放電過程中，負極是Pb發生氧化反應，質量減小，正極是PbO₂發生還原反應，結合硫酸生成硫酸鉛和水，pH增大，錯誤；C、反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低溫下不能自發進行，所以其△H＞0，正確；D、AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，有氯化銀沉淀析出，氯離子濃度增大，c(Ag⁺)減小，但溫度不變，Ksp(AgCl)不變，錯誤，答案選C。
考點：考查弱電解質溶液的pH判斷，反應自發理論的應用，電化學原理的應用，溶解平衡理論