Question

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說法正確的是

A．電池工作時，負極反應式為：C3H8＋26OH20e3＋17H2O

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者

C．電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗 0.16 g O2時，a極周圍會產生0.71 g Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查原電池和電解池的原理，需要掌握幾種燃料電池分別在酸性條件或堿性條件下電極反應的書寫。左邊能自發的進行氧化還原反應，為原電池，氧氣得電子發生還原反應，則通入氧氣的電極為正極，丙烷為負極，右邊是電解池，a為陽極，b為陰極，原電池工作時，丙烷燃料電池，以氫氧化鉀為電解質，總反應為C3H8+5O2+6OH3+7H2O，正極為O2+2H2O +4e4OH(還原反應)，負極C3H8+26OH20e3+17 H2O (氧化反應)，故A正確，B．還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，所以還原性是溴離子的還原性強于氯離子，故B錯誤。C．電子在導線中移動，不能在溶液中移動，電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極，陽極→外電路→正極，故C錯誤，D．若苦鹵水只有氯離子，根據轉移電子相等可知，當電池中消耗0.16 g氧氣時，理論上陽極上可以產生0.71 g氯氣，但溶液中有溴離子，溴離子首先發生放電，然后到氯離子放電，所以氯氣的量應該小于0.71 g，故D錯誤。答案選AB。