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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A．H＋透過質子交換膜由右向左移動

B．銅電極應與X相連接

C．M電極的反應式：H2NCONH2＋H2O6eCO2↑＋N2↑＋6H＋

D．當N電極消耗0.5 mol氣體時，則鐵電極增重32 g

【答案】C

【解析】本題考查了原電池、電解池原理的應用。由圖甲O2生成H2O ，可知N為正極，M為負極；在原電池中陽離子向正極移動，所以H十應移向正極，由左向右移動，故A錯；利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，則銅電極失電子為陽極，與電源正極相連，所以銅電極應與Y相連接，故B錯；尿素失電子生成CO2和N2，碳元素化合價沒有變化，1 mol尿素失去6 mol電子，再根據原子守恒和電荷守恒可得M電極的反應式：H2NCONH2＋H2O6eCO2↑＋N2↑＋6H＋，故C正確；N電極為氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4e+4H+2H2O，由電極反應式可知，N電極消耗0.5 mol氧氣時，轉移2 mol電子，則鐵電極析出1 mol銅，質量增重應為64 g，故D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為______，其中含氧原子的物質的量為______,該氣體在標準狀況下的密度是______（若不能整除，保留兩位小數）。

（2）0.5mol H3PO4質量是_______，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在標準狀況下，將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為________。

（4）現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗能到達預期目的的是

選項	實驗內容	實驗目的
A	用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器	研究壓強對化學平衡移動的影響
B	在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C	用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾	提純Fe (OH) 3膠體
D	往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水調節pH 至2.7 后過濾	除去CuCl2溶液中FeCl2雜質

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號	酸的種類	酸的濃度/mol·L-1	酸的體積/mL	鎂條質量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；

c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：____________。

（2）實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量	測定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．
②__________	_______________________________________