【題目】寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一種化學方程式_________________。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
(1)步驟①的實驗操作名稱是________；
(2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________
(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；
(4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________
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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+2 H2SO4
2PbSO4+2H2O，請完成下列問題:
（1）放電時：正極的電極反應式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______（填“大”或者“小”）;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如下圖1連接，充電一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確？_______（填“是”或者“否”）
（3）某同學設計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液，則b為電源的_____極，該裝置中發生的總反應方程式為_____________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用_____________材料作電極。
II.已知一種鋅鐵電池的反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時,正極反應式為_______________________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
B. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含OH-的數目為10-8NA
C. 向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數為NA
D. 標準狀況下，1 mol Na2O2與22.4 L SO2反應，轉移電子數為NA
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【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率。平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=_________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。
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【題目】氮及其化合物在生產生活中有重要作用。
（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態水和另一種無毒物質的熱化學方程式_________________。
（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會部分水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為______________。
（3）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內用Cl2的濃度變化表示的平均反應速率v(Cl2)=_______________________。
②對該反應，下列說法不正確的是________________(填選項字母）。
A．若甲容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．若乙容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C．反應達到平衡后，分離出少量產物NHCl2，有助于提高Cl2的轉化率
③恒溫條件下，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
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