Question

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

A

解析答案：A
A．Na₂CO₃溶液中,物料守恒應為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B．正確，0．1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液，說明HB-難電離，且電離大于水解。
C．正確，由電荷守恒可知：C（Na⁺）＋c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）, c（Na⁺）> c（NH₄⁺）
D． 反應后溶液等效于HA、NaA等物質的量混合，電荷守恒：c（OH^一）+c（A^一）=c（H⁺）+c（Na^＋ ）物料守恒：2c（Na^＋ ）=c（A^一）+c（HA）兩式消去鈉離子得：2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）