Question

25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

D、pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據溶液中質子守恒進行分析；
B．氯化銨溶液中銨根離子水解，導致銨離子數目減少；
C．碳酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以碳酸的濃度大于碳酸根離子濃度；
D．一水合氨為弱堿，反應后為氨水和氯化銨的溶液，溶液顯示堿性，銨離子濃度大于氯離子濃度．

解答：解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，銨根離子水解，則：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，所以溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子濃度，即：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pH=11氨水中氫氧根離子濃度為0.003mol/L，一水合氨的濃度大于0.003mol/L；與pH=3鹽酸中氫離子濃度為0.003mol/L，氯化氫的濃度為0.003mol/L，二者等體積混合后氨水過量，反應后的溶液顯示堿性，離子濃度關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．