Question

25℃時，下列各溶液中有關離子（或物質）的濃度關系正確的是（　　）

A、NaHCO₃稀溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

B、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液并充分振蕩至恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、已知酸性HF＞CH₃COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液的濃度關系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ）

Answer 1

分析：A．溶液中遵循電荷守恒；
B．恰好呈中性，若1：1反應，顯堿性，則NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨；
C．酸性HF＞CH₃COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液，F^-的水解程度小，結合電荷守恒分析；
D．溶液均顯堿性，等濃度時，NaOH的pH最大，酸根離子酸性越弱，水解程度越大，以此來解答．

解答：解：A．NaHCO₃稀溶液中，由電荷守恒可知c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A錯誤；
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應，顯堿性，則NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），則離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）、c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），F^-的水解程度小，對應的c（OH^-）-c（H⁺）小，則[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故C正確；
D．溶液均顯堿性，等濃度時，NaOH的pH最大，酸根離子酸性越弱，水解程度越大，則pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液的濃度關系：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、弱電解質的電離及混合溶液中溶質為解答的關鍵，注意電荷守恒及酸性比較，題目難度中等．