Question

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。

Answer 1

【答案】（1）①2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2; c

②2Al + 3H2O -6e-→Al2O3+6H+; 因為Al3+和HCO3-發生互促水解；Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+

（3）N 犧牲陽極保護法

【解析】試題分析：鋁材堿性可以洗去油污，同時也可以洗去表面的氧化鋁，裸露的鋁會和堿溶液反應放出氫氣，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強酸強堿，因此，溶液中的偏鋁酸根，應通入CO2使其沉淀成氫氧化鋁，選b，②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，鋁失電子發生氧化反應，陽極電極反應式為2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，原因溶液中有硫酸，還有硫酸鋁，HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O，Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑，（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應構成電解池，陰極的電保護法，開關K應該置于N處，若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。