【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是
A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e
[Fe(CN)6]3
B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－
C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)
D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3
【答案】D
【解析】A、電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉化成[Fe(CN)6]3－，陽極是失電子，化合價升高，[Fe(CN)6]4－－e－= Fe(CN)6]3－，故說法正確；B、陰極上得到電子，發生還原反應，HCO3－電離產生H＋放電，即電極反應式為HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，故說法正確；C、電解后通入H2S，發生的離子反應方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，因此有H2～2CO32－～S，產生1molH2，有1molS的產生，因此產生22.4LH2時，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故說法正確；D、根據選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是( )
A. 氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B. 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為： Cu2++2 e－＝Cu
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.顯酸性的有機化合物一定是羧酸B.乙醇和乙醚是同分異構體
C.淀粉、羊毛、天然橡膠都是高分子化合物D.苯和苯乙烯是同系物
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【題目】根據下列反應流程填空：
已知：A是烯烴中分子量最小的，可做果實的催熟劑； C中每個碳上各有一個羥基；
（1）A的名稱是_________ B的名稱是_________條件Ⅰ是________________；條件Ⅱ是______________________
（2）填反應類型：B→C___________；D→A __________________A →E______________
（3）寫方程式： B→C___________ D→A____________________ A → E______
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發生的先后順序是（ ）
①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．
A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應
B. 用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
C. 密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)，增大壓強時容器中顏色加深
D. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正_______ v逆____________，平衡常數K_______________，轉化率α______________
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